pH와 지시약
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작성일 20-06-15 11:47본문
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pH는 전기한 바와 같이 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는 용어로 수소이온 농도라하며 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타낸 값이다. 생물학적 폐수처리에 있어서는 관여하는 미생물들의 성장에 적합한 범위의 pH가 유지되도록 조절해야 한다.
2. 관련이론(理論) 및 측정(測定) 원리
2-1. 관련이론(理論)
pH는 용액의 산 또는 알칼리 상태의 세기를 나타내는데 널리 사용되는 용어로서 수소이온농도를 나타내는 한 방식이며, 環境(환경)의 모든 분야에 있어서 중요하다.
수소이온농도는 일반적인 적정법으로는 측정(測定) 할 수 없기 때문에 산과 그 염, 또는 염기와 그 염의 혼합용액 pH는 Henderson-Hasselbalch식을 이용하여 계산한다.
여기서 Ka는 해리상수, [A-]는 염의 농도, [HA]는 산의 농도를 의미한다. 즉, pH는 다음과 같이 定義(정이)할 수 있다아
25。C 순수한 물은 해리하여(H2O ↔ H++OH-)10-7 mol/l 의 수소이온농도를 가진다.
순서
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pH와 지시약
1. 實驗목적
pH의 定義(정이)를 이해하고 pH 측정(測定) 기의 원리를 습득함으로써 실생활에 사용하고 있는 여러 음용수의 pH를 측정(測定) 한다. 그러므로 pH값은 1.0～14.0범위에 있고 7.0은 중성이며, 7.0보다 작은 것은 산성, 7.0보다 큰 것은 알칼리성이다. [H+][OH-] 〓 10-7×10-7 〓 10-14이며, -log[H+] 〓 7.0이므로 순수한 물의 pH는 7.0이 된다 물의 수소이온농도와 수산이온농도의 이온화 곱 Kw 값은 1.0 × 10-14으로서 수소이온의 농도가 커지면 상대적으로 수산이온농도가 작아지며, 반대로 수산이온농도가 커지면 상대적으로 수소 이온의 농도가 작아진다. pH는 상수 처리 분야에서는 화학적 응집, 살균 소독, 연수화, 부식방지에서 반드시 고려되어야 하는 인자이다.
Henderson-Hasselbalch식을 산과 짝염기, 또는 염기와 짝산으로 된 완충용액의 pH는 비교적 쉽게 계산할수 있으나, 복잡한 수용액의 pH…(To be continued )
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실험결과/기타
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