[자연과학]實驗보고서 - 중화 적정[염기의 적정]
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작성일 20-11-14 04:17
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experiment(실험) title(제목) : 중화 적정 (염기의 적정)
1. experiment(실험) 목적
염산 용액(HCl)을 조제하여 탄산나트륨(Na2CO3) 표준액으로 표정하고 소다회 중에 함유되어 있는 NaOH와 Na2CO3의 함량을 구해본다. 생성된 염은 가수분해되지 않으므로 당량점에서 중성을 나타내고, pH는 7이다.
2. 기본 theory(이론)
중화reaction(반응)은 산의 수소이온(H+)과 염기의 수산화이온(OH-)으로부터 물이 생성되는 reaction(반응)이다. 그 범위는 약 4에서 10까지이다.
3. experiment(실험)
3-1. 사용시약 및 기기
시약 : 진한 염산(약12N) 5ml
Na2CO3(표준 또는 특급시약) 1g
소다회(또는 공업용 NaOH) 1g
페놀프탈…(투비컨티뉴드 )
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설명
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다. 이 당량점을 정확히 알기 위해서 당량점에서 변색하는 지시약을 선정하는 것이 필요하다. 따라서 이 사이의 변색범위를 갖는 어떤 지시약이라도 좋다. 이 pH 지시약은 각각 변색하는 pH 변색범위가 정해져 있다아 대표적으로 사용하는 지시약으로 산성인 pH〓3.14~4 범위에서 적색에서 오렌지 황색으로 變化하는 메틸오렌지와 알칼리성인 pH〓8.3~10.0 범위에서 무색에서 홍색으로 變化하는 페놀프탈레인이 있다아
강산(HCl)을 강염기(NaOH)로 적정하면 당량점에서 pH가 급격하게 커진다. N 노르말 농도의 산용액 V ㎖와 N` 노르말 농도의 염기 용액 V` ㎖가 완전히 중화한다고 할 때 다음식이 성립된다된다.
H+ + OH- → H20
산염기 reaction(반응)에서의 산과 염기의 1 그램 당량은 다음과 같이 각각 계산할 수 있다아
산과 염기는 같은 그램 당량수로 완전히 중화한다. 용액 1ℓ중에 산 또는 염기를 N 그램 당량 포함하면 용액의 농도는 N 노르말 농도이다.
NV 〓 N`V`
중화적정에서는 중화의 진행에 따라 용액의 pH가 變化하는데 당량점 전후에서는 급격히 變化한다.
