[자연과학][분석화학test(실험) ] Analysis of acid and base Titration Curve
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작성일 20-09-29 00:01
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[자연과학][분석화학test(실험) ] Analysis of acid and base Titration Curve
설명
실험결과/화학
[자연과학][분석화학test(실험) ] Analysis of acid and base Titration Curve
Analysis of acid and base Titration Curve
■ 실험 목적
NaOH 표준 용액으로 순수한 프탈산수소칼륨(KHP)을 적정하여 값으로 Gran Plot을 만들어 보고, Gran Plot 을 이용하여 구한 Ve값과, 측정(測定) 값을 비교하여 본다.
표준 용액 NaOH에 순수한 HCl을 적정하여 당량점과 Ka 값을 찾아보자
적정 용액의 전도도를 측정(測定) 하여 적정곡선을 작성하고 당량점을 구하여 산, 염기를 적정한다.…(투비컨티뉴드 )
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다. 그래서 종말점을 찾는데 종말점 이전까지의 결과만을 사용하는 그래프 식 방법이다
위 식에서 pH 전극이 농도가 아닌 수소 이온의 활동도에 감응되므로 활동도 계수가 사용되었다.
■ 실험 이론(理論) 및 원리
Gran Plot
종말점을 구하는데 사용되는 도함수의 문제가되는점 은 대부분은 종말점 부근에서 완충작용이 안되고 전극의 감응이 느리기 때문에 종말점 부근의 정확한 적정 결과를 얻기가 힘들다는 것이다. 만약 가 상수라면, 이 그래프는 기울기가 이고 가로축에 대한 절편이 가 된다
종말점을 발견하는 방법은 적정곡선의 1차 또는 2차 미분값의 점시이다.
At equivalence point, mol NaOH added 〓 mole HA initial
좌변의 항은 의 관련에 의해 가 된다 우변의 괄호 안은 다음과 같이 된다
그러므로 위 식은 다음과 같이 나타낼 수 있다아
Gran Plot Equation
is a linear equation y 〓 mx + b
, , x 〓 ,
이러한 대 의 그래프를 Gran Plot이라고 한다.
HA + OH- → H2O + A-
와 [HA] 값을 평형상수에 대입하면
로 된다
위 식을 요점하면 다음과 같다. 이 적정에서 초기점과 종말점 사이의 모든 점에서는 매우 근사적으로 각 NaOH 1몰이 HA 1몰을 1몰의 로 전환시킨다고 할 수 있다아 만약에 ㎖ HA(그 포르말 농도가 Fa)를 ㎖의 NaOH(Fb)로 적정한다면 다음 식들이 성립한다.
