지시약과 완충용액에 대한 DISCUSSION
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작성일 20-12-19 12:25
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또한 지시약은 약한 산이나 약한 염기이므로 적정 實驗 시 두 세 방울 정도만 사용한다.
비록 약한 산과 염기지만 적정 實驗시 과량 사용하게 되면 實驗 결과에 effect(영향) 을 줄 수 있다아
2.. 자연계에 존재하는 완충용액들이 실제로 생체 내에서 어떻게 이용되고 있는가?
완충용액의 槪念
[정의(定義)]
외부…(투비컨티뉴드 )
다. 좋은 결과 있으시길 바래요!
레포트/공학기술
1. 지시약이 ph變化(변화)에 의해 색이 변하는 원리
2.. 자연계에 존재하는 완충용액들이 실제로 생체 내에서 어떻게 이용되고 있는가?
3. KH2PO4과 NaCl 용액에 들어간 NaOH나 HCl용액의 양이 차이를 보이는 이유는 무엇인가? KH2PO4용액의 완충능력에 대하여 생각해 보라.
1. 지시약이 ph變化(변화)에 의해 색이 변하는 원리
지시약은 수용액의 액성에 따라 즉, 산성이냐 중성이냐 염기성이냐에 따라 그 색깔이 변함으로써 중화 reaction 이 일어나는 것을 눈으로
직접 확인하게끔 해 주는 화합물을 말한다.
만약 [H3O+]가 Ka보다 상대적으로 크면 이 비율은 크게 되므로 [HIn]이 [iN-]에 비해 클 것이다. 좋은 결과 있으시길 바래요! , 지시약과 완충용액에 대한 DISCUSSION공학기술레포트 ,
지시약과 완충용액에 대한 DISCUSSION
필요한 분에게 좋은 가 되길 바랍니다. 이 용액의 대부분은 지시약 분자가 산성형이므로 지시약을 산성형 색을 띠게 된다 [H3O+]가 감소하면 르 샤틀리에 원리에 의해 산성형의 지시약 분자는 더욱 많이 이온화 되어 염기성형으로 된다 [H3O+]가 Ka에 접근하면 지시약의 두가지 형태는 거의 같은 양으로 존재하게 되며 색상은 두가지 지시약의 색이 혼합된 색이 된다 [H3O+]가 Ka보다 훨씬 적을 정도까지 감소하면 염기성형이 더 많아지게 되므로 염기성형의 색이 관찰된다
페놀프탈레인 용액을 예로 들자면
여기에 염기를 첨가하면 H+ + OH- --> H2O reaction 이 일어나 H+ 이온이 줄어들고
위 지시약의 평형 상태가 오른쪽으로 이동하게 된다
이 때 [In-]/[HIn]의 값이 0.1 이하이면 대부분 [HIn] 상태를 유지하므로 분자 색깔인 무색으로 나타날 것이고, [In-]/[HIn]의 값이 10 이상이면 대부분 [In-] 상태를 유지하므로 이온 색깔인 붉은색이 나타날 것이다.
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이런 지시약은 대개 약한 산성 또는 약한 염기성 물질로 이루어져 있다아
어떤 지시약의 산성형을 HIn, 그 짝염기형을 iN-라고 표시하면 그것의 산염기 평형은
Ka는 지시약의 산 이온화 상수이다.
