화학실험 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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작성일 20-10-26 21:26
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(평형(equilibrium) : 정 반 응 〓 역 반 응 (reaction(반응)물 ▷ 생성물) (생성물 ▷ reaction(반응)물))
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실험결과/화학
화학실험 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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다. reaction(반응)계가 일단 평형...
experiment(실험)보고서
[예비 보고서]
1. experiment(실험)タイトル :〔experiment(실험) 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. experiment(실험)날짜 :
3. experiment(실험) 조 및 공동 experiment(실험)자 :
4. experiment(실험)목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성reaction(반응)의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 결과 를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다.
화학실험 보고서 - 평형상수와 용해도곱 상수의 결정 실험보고서(예비, 결과 리포트)
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experiment(실험)보고서
`예비 보고서`
1. experiment(실험)タイトル :〔experiment(실험) 4〕평형상수와 용해도곱 상수의 결정
2. experiment(실험)날짜 :
3. experiment(실험) 조 및 공동 experiment(실험)자 :
4. experiment(실험)목적 : 색깔을 비교하는 방법으로 착이온의 농도를 알아내어 착이온 생성reaction(반응)의 평형상수를 결정하므로 Ca(OH)2포화용액에 공통이온 결과 를 이용해서 용해도곱 상수를 결정한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 reaction(반응)물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction(반응)물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 계속 진행되는 상태지만 두 reaction(반응)의 속도가 같은 상태이다.
5. experiment(실험)원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역reaction(반응)에서 정reaction(반응)의 속도와 역reaction(반응)의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. reaction(반응)계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 alteration(변화) 하지 않는 한 그 이상 alteration(변화) 하지 않는데, 외부 조건의 alteration(변화) 에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다아 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 reaction(반응)물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction(반응)물로 전환되는 속도가 같기 때문일것이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction(반응)과 역reaction(반응)이 계속 진행되는 상태지만 두 reaction(반응)의 속도가 같은 상태이다. 이것을 화학reaction(반응)이 평형에 도달하였다고 한다.
5. experiment(실험)원리 :
⑴ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역reaction(반응)에서 정reaction(반응)의 속도와 역reaction(반응)의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다.”
① 균일평형 ; reaction(반응)이 평형을 이루었을 때 reaction(반응)에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
②불균일평형 ; reaction(반응)이 평형을 이루었을 때 reaction(반응)에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나 라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -] 과포화상태)
⑵ 평형상수(equilibrium constant); 평형에서의 reaction(반응)물과 생성물의 상대적인 양의 비
(농도의 일정한 관계) * 온도에 비례하고 reaction(반응)물의 양에는 무관하다. 생성물과 reaction(반응)물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 觀察(관찰) 시, reaction(반응)이 정지된 것처럼 보인다. 이것을 화학reaction(반응)이 평형에 도달하였다고 한다. 생성물과 reaction(반응)물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 觀察(관찰) 시, reaction(반응)이 정지된 것처럼 보인다.
