일반화학實驗 - 화학reaction 속도 예비, 결과 리포트
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작성일 20-09-15 02:00
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과산화수소의 분해 reaction response은 인 자발적인 reaction response이고 대기압에서는 Ea = 76kj/mol 인 상당히 느린 reaction response이다.
이 분해 reaction response의 속도는 상온에서 매우 느리지만 KI를 촉매로 넣어주면 reaction response 속도가 상당히 빨라진다.
----------중략---------4. 實驗(실험) 방법
1. reaction response용기와 기체의 부피를 측정(測定) 하는 장치를 준비한다
2. 기체 부피 측정(測定) 관의 고무 마개를 열고 물을 채운다.
수위 조절 용기의 높이를 조절해서 물 높이가 측정(測定) 관에 새겨진 눈금의 가장 높은 곳에 오도록 한 후에 마개를 완전히 닫는다.설명
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레포트/공학기술
일반화학實驗 - 화학reaction 속도 예비, 결과 리포트
1. 實驗(실험) 목적
2. 實驗(실험) 理論
3. 實驗(실험) 기구 및 시약
4. 實驗(실험) 방법
5. 주의 및 참고사항
6. 實驗(실험) 결과
7. 토의
1. 實驗(실험) 목적
화학 reaction response의 속도식을 나타내는 데에 필요한 속도 상수와 reaction response 차수를 實驗(실험)적으로 결정한다.
aA + bB -> cC + dD
k= Rate constant (온도에 의존)
m ,n = Reaction order (實驗(실험)을 통해서만 결정)
이 實驗(실험)에서는 과산화수소(H2O2)가 물과 산소 기체로 분해되는 reaction response 속도를 측정(測定) 한다.
요오드 이온은 reaction response물과 같은 상을 갖는 균일 촉매로 활성화 에너지를 76kj/mol에서 57kj/mol 로 낮추어 줌으로써 물과 산소의 생성을 촉진한다,
實驗(실험)은 시간에 따른 산소 기체의 발생량을 그래프로 나타내어서 그 기울기로부터 reaction response 속도를 알아낸다. 주어진 온도에서 분자들은 확정 에너지 분포를 보이는데 모든 분자들의 平均(평균) 열에너지는 RT에 비례한다.
2. 實驗(실험) 理論
일반적으로 reaction response속도는 reaction response 물질의 농도에 의존하기 때문에 다음과 같은 속도식으로 표현한다. 측정(測定) 관의 연결 부위에서 공기 혹은 물이 새지 않는지를 확인한다. reaction response물이 생성물로 가기 위해서 분자들은 활성화 에너지를 넘을 수 있는 충분한 열에너지를 가져야 한다.
3. reaction response용기에 0.15M KI 10mL의…(省略)
다. 분자들 중에서 Ea 이상의 에너지를 가지는 분자들의 분율은 활성화에너지와 열에너지의 비(Ea/RT)에 지수적으로 의존하고 이러한 수학적 관례는 다음 식으로 표현한다.
따라서 첫 번째 단계가 속도결정단계가 되며 전체 reaction response 속도는 다음과 같다.
