[자연과학] 화학experiment(실험) - 염의 용해도 > terminal4

[자연과학] 화학experiment(실험) - 염의 용해도

페이지 정보

작성일 20-09-04 04:40

본문

염이란 이온결합 화합물을 일컬으며 염의 용해도는 어떤 온도에서 용매 100g에 녹을 수 있는 염(용질)의 최대 질량을 말하며 온도에 따라서 다른 값을 갖는다.
예를 들어, 20˚C에서 NaCl의 물에 대한 용해도가 36이라면 물 100g당 최대 36g의 NaCl이 녹을 수 있다아 물 10g에 4.0g의 NaCl을 넣었을 경우 3.6g의 NaCl만 물에 녹고 0.4g의 NaCl은 녹지 않을 것이다.
고체의 용해도를 구하기 위해서는 용매 100g당 녹는 용질의 최대량을 측정(measurement)하여야하며 두 가지 방법이 있다아 한 가지 방법은 용매 일정량에 과량의 용질을 넣은 후 녹지 않은 용질을 걸러서 포화용액을 만든 후 용매를 완전히 증발시켜 남아 잇는 용질의 양을 측정(measurement)하여 용매와 용질의 비로부터 용해도를 구하는 방법이다. 녹을 수 있는 최대량의 용질이 녹아있는 용액을 포화용액이라고 한다.
일반적으로 고체의 용해도는 온도가 높을수록 커지며 용해도와 온도와의 관계를 그래프로 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다.
따라서 0.4g의 고체를 거른 액은 포화용액이 되며 이 용액을 증발시키면 3.6g의 NaCl만 남게 된다 그러므로 20˚C에서의 용해도는 10g : 3.6g 〓 100g : 36g이 되어 NaCl의 용해도는 36(36g/100g H2O)이 된다 이러한 방법은 용매를 완전히 증발시켜야 하기 때문에 시간이 오래 걸리고 번거롭다. 특별히 용매가 물인 경우를 수용액이라고 한다. 또 다른 방법은 용매 일정량에 과량의 용질을 넣은 후 용액의 온도를 높여 불포화용액을 만든 후 냉각시켜 결정을 석출시키는 방법을 이용하는 것이다.

실험결과/화학
[자연과학] 화학실험 - 염의 용해도 , [자연과학] 화학실험 - 염의 용해도화학실험결과 , 자연과학 화학실험 염 용해도

설명

Download : [자연과학] 화학실험 - 염의 용해도.hwp( 23 )

화학實驗 - 염의 용해도
Ⅰ. 목적
온도에 따른 염의 용해도의 변화를 알아보고 용해도 곡선을 그려본다.
예를 들어, 20˚C에서 KNO3의 물에 대한 용해도가 32라…(To be continued )

[자연과학] 화학experiment(실험) - 염의 용해도
[자연과학] 화학experiment(실험) - 염의 용해도

순서

자연과학,화학실험,염,용해도,화학,실험결과

다.

Ⅱ. 원리
소금물과 같이 소금과 물이 균일하게 분포되어 섞인 혼합물을 용액이라고 하며, 물과 같이 녹이는 물질을 용매, 소금과 같이 녹는 물질을 용질이라고 한다.

뒤로가기 terminal4

본문