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[자연과학] 일반화학실험 - 전위차 적정 결과 보고서

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작성일 20-06-08 03:38

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A ↔ B
A가 분해해서 B를 생성하는 정反應과 B로부터 A를 다시 생성하는 역反應을 생각해보면 정反應과 역反應은 둘 다 단일단계 反應이다. 평형에서 反應물로부터 생성물이 생성되는 속도는 생성물로부터 反應물이 생성되는 속도와 같다.

1. 서론(Introduction)
○ 實驗 목적
pH메타를 이용한 산 염기 적정을 통해 적정곡선을 얻어 이해하고 해석한다.
[B]2/[A]2 〓 kf/kr 〓 평형상수
참고 1
균일평형 : 反應물과 생성물이 모두 같은 상에 있을 경우의 화학평형
불균일평형 : 상이 둘 이상인 계의 평형
질량 작용 법칙 : 평행에서는 反應 혼합물의 조성을 평형상수 항을 나타낼 수 있다
ex ) 이상 기체로서 취급할 수 있는 기체 간의 反應의 평형상수
K 〓 (생성물의 부분압력)/(反應물의 부분압력) 참고 2
A + B ↔ C + D를 생각해보면 정反應은 反應 속도 rf로 C와 D를 만들기 스타트한다.
평형혼합물은 反應이 가역적이기 때문에 얻어진다. 그것들이 만들어 짐에 따라 그 중 몇 개가 서로…(투비컨티뉴드 )

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다.
정反應 : A→B 속도f 〓 kf[A]
역反應 : B→A 속도r 〓 kr[B]
여기서 kf와 kr은 각각 정反應과 역反應의 속도 상수 이다. 이를 이용해 이온화 상수를 결정하고 산의 세기와 종류에 따라 變化하는 적정곡선을 확인한다.
○ 實驗 theory(이론)
화학평형 : 반대 방응이 서로 같은 속도로 진행될 때를 이르는 말. 反應물로부터 생성물이 생성되는 속도와 생성물로부터 反應물이 생성되는 속도가 같아 마치 反應이 정지한 것처럼 보인다.

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