[자연과학]실험보고서 - 다니엘 전지 결과
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작성일 20-10-20 23:28본문
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Ⅲ. 實驗 준비...
다니엘 전지
목 차
Ⅰ. 實驗title
Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. theory(이론)적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 reaction response식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 reaction response식
2. theory(이론)값, 實驗값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 설명(說明)과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅰ. 實驗title : 다니엘 전지
Ⅱ. 實驗목적
다니엘 전지의 特性(특성)과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 alteration(변화) 에 따른 기전력차를 알아본다. 비교적 장시간 쓸 수 있고, 전압의 동요나 불쾌한 기체의 발생이 없으므로 이전에는 전신용 전원으로 많이 이용되었으나, 현재는 사용되지 않고 있다아 이 전지처럼 금속 M1, M2와 각각의 염 M1X1, M2…(skip)
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다.
Ⅲ. 實驗 준비물
Cu Plate, Zn Plate(5×7㎝), 0.5M CuSO4, 0.05M～0.3M ZnSO4, 5% HCl, 염다리-킴테크 킴와이프스, 비이커, Sand Paper(#1200), Voltammetry 전압계, 전자저울
Ⅳ. theory(이론)적 배경
1. 다니엘 전지
다니엘이 1836년 발명한 1차전지로 황산아연 용액 속에 넣은 아연을 음극, 황산구리 용액 속에 넣은 구리를 양극으로 하며 두 용액을 염류(鹽類) 용액으로 이어서 만든 전지이다. 전지로서의 구성은 (＋)Cu｜CuSO4｜ZnSO4｜Zn(－)이며, 회로를 닫으면 양극에서 Cu2+＋2e- →Cu, 음극에서 Zn→Zn2+＋2e-(e-는 전자)의 reaction response이 일어나 전류가 흐르는데 기전력은 1.10 V 정도이다.
설명
실험결과/기타
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Ⅱ. 목 적
Ⅲ. 준 비 물
Ⅳ. theory(이론)적 배경
1. 다니엘 전지
2. 다니엘 전지의 구조
3. 다니엘 전지의 reaction response식
4. 전지의 표시법
5. 염다리
6. 0.5M CuSO4 제조
7. 각몰 농도의 ZnSO4 제조
8. Nernst Equation
Ⅴ. 방 법
Ⅵ. 결 과
1. 전체 reaction response식
2. theory(이론)값, 實驗값 구하기
3. 상대오차
4. 그 래 프
5. 염다리(salt bridge)의 종류와 역할
6. EMF series와 Galvanic Series 설명(說明)과 차이점
Ⅶ. 고 찰
Ⅰ. 實驗title : 다니엘 전지
Ⅱ. 實驗목적
다니엘 전지의 特性(특성)과 원리를 이용하여 전지를 만들어보고 ZnSO4 몰량 alteration(변화) 에 따른 기전력차를 알아본다.